KMnO4 H2SO4 = K2SO4 MnSO4 H2O O2 Egalare redox explicatii

Nr de oxidare:
K +1 ---> K +1 deci nu se schimba
Mn +7 ---> Mn +2 deci se schimba
O -2 ---> O2 0 deci se schimba
H +1 ---> H +1 deci nu se schimba
S +6 ---> S +6 deci nu se schimba
Atunci facem bilantul celor doi atomi cu nr de oxidare schimbate
    Mn +7 ---> (+5e- pe sageata) Mn +2 - proces de reducere si KMnO4 - agent oxidant
    2 O-2 ---> (- 4e- pe sageata) O2 0 - proces de oxidare si H2SO4 - agent reducator
=> prin nr de electroni cedati/acceptati punem coeficiientii 4 la Mn si 5 la O2
=> 4 KMnO4 + 6 H2SO4 ---> 2 K2SO4 + 4 MnSO4 + 6 H2O + 5 O2 - final egalare

daca sunt intrebari, scrie